题目内容
铁锈的主要成分为Fe2O3· xH2O，已知298K时，由单质生成Fe2O3的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。计算说明在－150℃的空气中铁是否发生锈蚀？
S＝－273.8J／(mol·K)，在－150℃时ΔH－T？S＝－790.32kJ/mol，故能自发进行。
解析试题分析：根据自由能公式，S=ΔH-(－742.4 kJ/mol）/T=(-824+742.4)×1000/298=-273.8 J／(mol·K)，则在－150℃时ΔG=ΔH－T？S=－824 kJ/mol-（-150+273）×（-273.8）×10-3 kJ／(mol·K)=" -790.32" kJ/mol<0,所以反应能自发进行。
考点：考查反应自发进行的判断，自由能公式的应用
口算题天天练系列答案下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A．碳酸钙受热分解 | B．乙醇燃烧 |
| C．铝粉与氧化铁粉末反应 | D．氧化钙溶于水 |
化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是
| A．该反应为吸热反应 | B．该反应为放热反应 |
| C．断裂H－H键放出能量 | D．生成H－O键吸收能量 |
下列说法中错误的是
| A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
| B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
| D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 |
金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
| A．Q1<Q2 |
| B．石墨不如金刚石稳定 |
| C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低 |
| D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 |
已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 |
| C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol |
| D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 |
下列有关中和热的说法正确的是( )
| A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol |
| B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 |
| C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 |
| D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，则该反应的中和热为114．6 kJ/mol |
某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．催化剂能改变该反应的焓变 |
| C．催化剂能降低该反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列说法正确的是
| A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol |
| B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－ |
| C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O |
| D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |