题目内容
【题目】完成下列化学方程式:
(1)碳酸氢钠受热分解的方程式________________________________________
(2)NO2溶于水发生的反应____________________________________________
(3)NH3与O2的反应_________________________________________________
(4)HNO3见光或受热的分解反应_______________________________________
(5)Cu与稀HNO3的反应_____________________________________________
(6)Cu与浓H2SO4的反应_____________________________________________
(7)C与浓H2SO4的反应 _____________________________________________
(8)Mg与CO2的反应 ________________________________________________
(9)Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应_____________________________________
(10)Al与NaOH溶液的反应___________________________________________
【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3NO2+H2O= 2HNO3+ NO 4NH3+5O2
4NO+6H2O 4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O 2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+C
CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2Mg+CO2
2MgO+C 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水;
(2)NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮;
(3)NH3与O2发生催化氧化反应生成一氧化氮和水;
(4)HNO3见光或受热分解生成二氧化氮、氧气和水;
(5)Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;
(6)Cu与浓H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;
(7)C与浓H2SO4反应生成二氧化硫、二氧化碳和水;
(8)Mg与CO2反应生成氧化镁和碳;
(9)Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应生成氧化铝和铁;
(10)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮,发生反应的化学方程式为3NO2+H2O= 2HNO3+ NO;
(3)NH3与O2发生催化氧化反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)HNO3见光或受热分解生成二氧化氮、氧气和水,反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;
(5)Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的化学方程式为8HNO3(稀)+3Cu=Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O;
(6)Cu与浓H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O;
(7)C与浓H2SO4反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O;
(8)Mg与CO2反应生成氧化镁和碳,反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C;
(9)Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应生成氧化铝和铁,反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;
(10)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义,科学家提出以下几个设想:
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
(1)其他条件不变,起始时若按1molCO2、2molH2进行投料,则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
(2)△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。
(3)若测试中体系内无氧气产生,试结合图示推断热稳定性:C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应 | 500 | 700 | 800 | |
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1. 70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2 (g) | K3 |
请回答下列问题:
(4)根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2。
(5)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2
(6)下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。
A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度 D.再充入1molH2
Ⅲ.(7)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g),请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”),依据是__________________。
【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子排布图:___________。
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位:kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(镱) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(镧) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(铈) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的四种元素,电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键:__________________(任写一种)。
③元素Al 也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2,分子中Al 原子杂化方式为_____________,分子中所含化学键类型有______________(填字母)。
a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点,则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子;已知晶胞参数为a pm,密度为ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含a、ρ的代数式表示)。