题目内容
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是-1 | B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
C.Li+和H-的离子半径相等 | D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
B
解析试题分析:A.在Li2NH中N的化合价是-3价。错误。 B.该反应中H2一部分变为LiNH2中的+1价的氢,一部分变为LiH中的-1价的氢。所以H2既是氧化剂又是还原剂。正确。C.Li+和H-的离子电子层结构相同,但由于核电荷数Li+>H-。核电荷数越大,离子半径就越小。所以离子半径不相等。错误。D.此法储氢是化学储氢;钢瓶储氢是把氢气加压降温使之变为液态。储氢原理并不相同。错误。
考点:考查储氢容量高、安全性好的固体储氢材料亚氨基锂(Li2NH)的结构和性质的知识。
练习册系列答案
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将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液颜色没有变化,则还原产物可能是
A.M | B.M+ | C.M2+ | D.M3+ |
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
A.只有硫酸铜作氧化剂 |
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 |
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7 |
D.1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫 |
下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中,正确的是( )。
A.NO2只作氧化剂 | B.NO2只作还原剂 |
C.NO2既作氧化剂,又作还原剂 | D.NO2既不作氧化剂,又不作还原剂 |
水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列说法中不正确的是
A.每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子 | B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
C.3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 | D.反应方程式中化学计量数x=4 |
在反应3Cl2+8 NH3 = N2+6NH4Cl中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A.8:3 | B.3:8 | C.3:2 | D.1:3 |
下列变化,加入氧化剂才能实现的是
A.Na2S→H2S | B.CO2→CO | C.FeO→Fe2O3 | D.AlCl3→Al(OH)3 |
某含Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是
A.反应中转移的电子总数为3nx mol |
B.Cr2O72-转化为沉淀时被氧化 |
C.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol |
D.在FeO?FeyCrxO3中3y=x |