Question

【题目】实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜。

（1）采用如下图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。

①仪器A的名称是________________；

②实验开始前，需要做的操作是____________________。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。

④实验过程中，装置C内的现象是___________________________________。

⑤氢氧化钠溶液的作用是______________________________，其中发生反应的主要离子方程式___________________________、________________________。

（2）若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加2滴KSCN溶液，无现象。请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因_________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 检验装置气密性 否 HCl对该反应无影响（或合理解释） 铜粉红热，产生棕黄色的烟，放出热量 吸收未反应的氯气和氯化氢气体，保护环境（或合理解释） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O H++OH-=H2O 装置C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成氯化亚铁，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】(1)①根据图示，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

②该实验过程中涉及到气体的制备，因此实验开始前，需要进行的操作是检验装置气密性，故答案为：检验装置气密性；

③HCl对该反应无影响，不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，故答案为：否；HCl对该反应无影响；

④实验过程中，装置C中氯气与铜反应，铜粉红热，产生棕黄色的烟，放出热量，故答案为：铜粉红热，产生棕黄色的烟，放出热量；

⑤氯气和氯化氢会污染空气，因此需要用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气和氯化氢气体，其中发生反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O，故答案为：吸收未反应的氯气和氯化氢气体，防止污染环境；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；H++OH-=H2O；

(2)装置C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成了氯化亚铁，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此滴加2滴KSCN溶液，无现象，故答案为：装置C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成氯化亚铁，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。