Question

常温下有浓度均为0.5 mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。

(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=______________。

Answer 1

(1)①②  ①   (2)②   (3)减小

(4)c(Cl^-)]＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(5)10^-12 mol·L^-1

解析:

(2)既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、铝、氢氧化铝、氧化铝等。(3)加入少量氯化铵固体，使NH₃·H₂O+OH^-向逆反应方向移动，c(OH^-)减小，c(NH₃·H₂O)增大。(4)恰好反应生成NH₄Cl溶液，水解显酸性。(5)加水稀释到500 mL，溶液浓度为0.01 mol·L^-1，溶液中的c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1，溶液中的c(OH^-)=10^-12 mol·L^-1，溶液中的OH^-就等于水电离出的OH^-，即该溶液中由水电离出的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-12 mol·L^-1。