题目内容
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA | |
| B． | 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g | |
| C． | 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
分析 A、标况下，水为液态；
B、气体所处的状态不明确；
C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含5mol原子；
D、一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；
解答 解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故气体不一定是22.4L，故B错误；
C、1.6g甲烷的物质的量为1.6g，而1mol甲烷含5mol原子，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA个，故C正确；
D、标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列分离或提纯方法正确的是（ ）
①用酒精萃取碘水中的碘
②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2
④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去酒精（乙醇）中的少量水．
①用酒精萃取碘水中的碘
②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2
④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去酒精（乙醇）中的少量水．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
7．常温下，将0.1mo1•L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 | |
| B． | CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍 | |
| C． | CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍 | |
| D． | CH3 COOH与CH3 COO-的浓度之和减小为原来的0.1倍 |
4．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | KClO+CO2+H2O═KHCO3+HclO | B． | H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | ||
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO2 | D． | 2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 |
11．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯以取得纯净乙烷的方法是（ ）
| A． | 通过足量的溴水 | B． | 通入酸性高锰酸钾溶液 | ||
| C． | 在一定条件下通入氢气 | D． | 与足量的液溴反应 |
1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A． | CO2通入到CaCl2溶液中 | |
| B． | NH3通入AlCl3溶液中 | |
| C． | 用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 | |
| D． | 稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中 |
5．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定不含CO2 | B． | 一定含有HBr，可能含有CO2 | ||
| C． | 一定不含Cl2和CO2 | D． | 可能含有CO2和Cl2 |
6．
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如甲图所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
（3）图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线．
①图乙中B的物质的量浓度为0.1mol．L-1
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG（填FG、GH）区间．
③G点溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）t℃时，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL0.2mol．L-1的C溶液与100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如甲图所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．| 阳离子 | NH4+、H+、Na+ |
| 阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
（3）图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线．
①图乙中B的物质的量浓度为0.1mol．L-1
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG（填FG、GH）区间．
③G点溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）t℃时，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL0.2mol．L-1的C溶液与100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．