Question

8．根据要求填空．
（1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺浓度相等，则混合后溶液呈中性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”，“=”或“＜”，下同）．
（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．
（3）用平衡移动原理解释FeS不溶于水但能溶于稀盐酸：FeS存在FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq）的溶解平衡，当加入盐酸时，发生2H⁺+S^2-═H₂S↑使得FeS的溶解平衡向右移动，故FeS能溶于盐酸．

Answer 1

分析 （1）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根据电荷守恒判断c（H⁺）、c（OH^-）相对大小，从而确定溶液酸碱性；混合溶液呈中性，二者物质的量浓度相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量应该稍微大些；
（2）常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；
（3）FeS在水溶液中存在难溶物溶解平衡FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），加入稀盐酸后，氢离子和硫离子反应生成H₂S而促进FeS溶解．

解答 解：（1）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性；混合溶液呈中性，二者物质的量浓度相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量应该稍微大些，所以醋酸体积大于NaOH体积，故答案为：=；＞；
 （2）常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：酸性；小于； 
（3）FeS存在FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq）的溶解平衡，当加入盐酸时，发生2H⁺+S^2-═H₂S↑使得FeS的溶解平衡向右移动，故FeS能溶于盐酸，故答案为：FeS存在FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq）的溶解平衡，当加入盐酸时，发生2H⁺+S^2-═H₂S↑使得FeS的溶解平衡向右移动，故FeS能溶于盐酸．

点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断和难溶物的溶解平衡，为高频考点，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意：利用逆向思维分析（2）题，题目难度不大．