题目内容
1.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A. | CO2通入到CaCl2溶液中 | |
B. | NH3通入AlCl3溶液中 | |
C. | 用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 | |
D. | 稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中 |
分析 A.盐酸的酸性强于碳酸;
B.NH3通入AlCl3溶液中,反应生成氢氧化铝和氯化铵;
C.过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,该反应为放热反应,脱脂棉着火点较低;
D.稀盐酸能够使胶体聚沉,然后得到的氢氧化铁沉淀再与盐酸发生酸碱中和反应.
解答 解:A.盐酸的酸性强于碳酸,依据强酸制备弱酸的原理,CO2通入到CaCl2溶液中,不会发生反应,所以没有现象,故A选;
B.NH3通入AlCl3溶液中,反应生成氢氧化铝和氯化铵,产生白色沉淀,故B不选;
C.脱脂棉着火点较低,过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,该反应为放热反应,现象:脱脂棉燃烧,故C不选;
D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中,先发生胶体聚沉,再发生酸碱中和,现象为:先产生红褐色沉淀,然后沉淀消失,故D不选;
故选:A.
点评 本题考查了元素化合物的知识,熟悉物质的性质和相互发生的化学反应即可解答,注意胶体的性质.
练习册系列答案
相关题目
12.有机化合物中必须含有的元素是( )
A. | 氢 | B. | 氮 | C. | 氧 | D. | 碳 |
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 标准状况下,22.4 L H2O含有分子数为NA | |
B. | 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g | |
C. | 常温常压下,1.6 g CH4含原子数为0.5NA | |
D. | 标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
6.假定把12C的相对原子质量定为24,把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数,而物质的量的概念不变.则下列推断不正确的是( )
A. | 此时16O的相对原子质量为32 | |
B. | 40gNaOH溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1 mol/L | |
C. | 标况下44gCO2的体积为22.4L | |
D. | NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 |
13.Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )
A. | 75%的酒精溶液 | B. | HCl(气态) | C. | Fe (OH)3胶体 | D. | 豆浆 |
10.下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素.请回答下列问题.
(1)①~⑩中,金属性最强的元素是Na(写元素符号,下同);非金属性最强的元素是F;形成化合物种类最多的元素是C;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐,该元素是N.
(2)③、③、⑤,其原子半径由大到小的顺序是Na>N>F(写元素符号).
(3)⑧、⑨的氢化物,还原性更强的是H2S(填化学式).
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是HClO4(填化学式);碱性最强的是NaOH(填化学式),它的水溶液与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅧA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)③、③、⑤,其原子半径由大到小的顺序是Na>N>F(写元素符号).
(3)⑧、⑨的氢化物,还原性更强的是H2S(填化学式).
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是HClO4(填化学式);碱性最强的是NaOH(填化学式),它的水溶液与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
11.某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. | Fe3+ | B. | CO32- | C. | Mg2+ | D. | OH- |