题目内容
下列实验能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH | 比较两种酸的酸性强弱 |
B | CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液 | 检验CH3CH2Br中的溴原子 |
C | 向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生 | 制备Fe(OH)3胶体 |
D | 在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液 | 检验溶液中是否存在SO42- |
A
【解析】
试题分析：A.在相同的温度下，测不同物质的水溶液pH，pH越小，溶液的酸性就越强。因此可以比较溶液的酸碱性。正确。B. CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，然后取上层水溶液加入硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，检验CH3CH2Br中的溴原子。错误。C.向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至溶液变为红褐色，停止加热。这样就制备得到了Fe(OH)3胶体。错误。D.若该溶液中含有SO32-离子，加入硝酸时会被氧化为SO42-再加入Ba(NO3)2溶液，一样会产生白色沉淀。错误。
考点：考查实验操作及实验目的的关系的知识。
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（本题共12分）
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．钠原子核外共有 种不同能量的电子，这些电子分占 种不同的轨道。
24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：
。
27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是 。
28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。
