题目内容

下列说法正确的是

A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小

D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

 

D

【解析】

试题分析：A、外加盐不一定会影响水的电离程度，如外加氯化钠对水的电离无影响，错误；B、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C、常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，Ka(CH3COOH)、Kw不变，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)=Ka(CH3COOH)/Kw的值不变，错误；D、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，正确。

考点：考查水溶液中的离子平衡。

 

练习册系列答案
相关题目

下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

B． a、b两处铁钉中碳均正极

C． a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D． a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O

 

（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

 

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是 。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式 （已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）

（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

 

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ；F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。

（5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。

 

工业上焙烧明矾[ (SO4)2·12H2O]的化学方程式为：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是

A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4

B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t

D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

 

(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题。

（1）物质H和L的化学式分别为 和 。

（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。

（3）反应①的化学方程式为 ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 。

（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。

（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式 。

 

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

 

下列解释事实的方程式不准确的是

A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al高温 Al2O3 + 2Fe

B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑

D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

 

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．NaHCO3溶液水【解析】
HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

 

下列实验能达到实验目的的是

选项

实验操作

实验目的

A

室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH

比较两种酸的酸性强弱

B

CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液

检验CH3CH2Br中的溴原子

C

向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生

制备Fe(OH)3胶体

D

在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液

检验溶液中是否存在SO42-

 

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