题目内容

下列物品中，都用到硅单质的是

①陶瓷 ②硅太阳能电池 ③玛瑙 ④计算机芯片 ⑤光导纤维

A．①③⑤ B．②④ C．③④ D．②③⑤

 

B

【解析】

试题分析：①陶瓷的主要成分为硅酸钙； ②硅太阳能电池的主要成分为硅；  ③玛瑙的主要成分为二氧化硅；④计算机芯片的主要成分为硅；⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B项正确。

考点：本题考查物质的组成。

 

练习册系列答案
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（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

 

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是 。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式 （已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）

（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

 

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ；F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。

（5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。

 

下列解释事实的方程式不准确的是

A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al高温 Al2O3 + 2Fe

B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑

D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

 

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．NaHCO3溶液水【解析】
HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

 

（11分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）A、B、C中含有的官能团分别是 ， ， （写名称）

（2）写出反应的化学方程式

A→B： 反应类型：

B+C→D： 反应类型：

（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为

 

 

某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L?min），生成的c(Z) = 0.4 mol/L,则该反应方程式为

A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2Y

C． X2+2 Y22XY2 D．X2+3Y22XY3

 

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是

①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸； ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝

A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤

 

下列实验能达到实验目的的是

选项

实验操作

实验目的

A

室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH

比较两种酸的酸性强弱

B

CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液

检验CH3CH2Br中的溴原子

C

向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生

制备Fe(OH)3胶体

D

在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液

检验溶液中是否存在SO42-

 

在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。

a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)

29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

 

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