题目内容

下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是

A． B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-

练习册系列答案
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如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ）

A．碳表面发生氧化反应

B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D．图②中，正极反应式为O2+4e－+2H2O═4OH－

NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为2NA

常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是

A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)

B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大

下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

Na2O2具有漂白性

Na2O2可用于潜水呼吸用氧

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制作光导纤维

C

浓H2SO4有脱水性

浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2

D

CO有还原性

CO可用来冶炼生铁

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________．（填化学式）

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_____________，_______________。

（3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程：_________________。

（4）烧碱可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系:

曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是__________，所用的稀盐酸的物质的量浓度为________（保留2位小数）。

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案

实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是（ ）

A．都能 B．都不能 C． ①不能，其它都能 D． ②③不能， ①能

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe 2＋＋NO＋4H＋= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B

Fe3＋、I－、ClO－

氢氧化钠溶液

Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓

C

Ba2＋、HCO、Cl－

氢氧化钠溶液

HCO＋OH－= CO＋H2O

D

Al3＋、Cl－、NO

过量氢氧化钠溶液

Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

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