常温下.向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水.所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图.下列说法不正确的是A．常温下.电离平衡常数 Ka(HR)≈KbB． b点溶液pH=7.此时HR溶液与氨水恰好完全反应C． c 点溶液中存在 c>cD．a.b.c三点中.c点NH3 • H2O的电离程度最大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是

A．常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)

B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大

练习册系列答案

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500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，C(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体(标准状况)．假设电解后溶液的体积仍为500 mL。下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中K＋的浓度为1mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中H＋的浓度为2mol/L

现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（）

A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D．NaH和KCl

亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

已知：

① 2NO+Na2O2=2NaNO2。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

③ 在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-。

④ 在此条件下，Na2O2完全反应，无剩余。

【制备NaNO2】

（1）装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）装置B中水和铜的作用分别是__________、__________。

（3）为了保证制得亚硝酸钠的纯度，装置C中盛放的试剂可能是_________(填字母）。

A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaCl

（4）装置E的作用是_______________。

【测定NaNO2纯度】

（5）可供选择的试剂有：

A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液

① 利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填字母)。

② 利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤如下：

准确称取质量为m g的NaNO2样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，_________(请补充完整实验步骤）。

下列实验装罝不能达到相应实验目的的是

下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是

A． B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-

下列叙述中正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B． NaHSO4溶于水电离出H+，则NaHSO4属于酸

C． CO2溶于水的水溶液能导电，但CO2是非电解质

D．导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多

a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为（）

A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2

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