题目内容
如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ）
A．碳表面发生氧化反应
B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D．图②中，正极反应式为O2+4e－+2H2O═4OH－
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－
B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑
C．石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+= 2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑
钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑。将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A．CuSO4 B．NaOH C．H2SO4 D．HC1
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，C(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体(标准状况)．假设电解后溶液的体积仍为500 mL。下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中K＋的浓度为1mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中H＋的浓度为2mol/L
25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A-)，则下列描述中不正确的是（ ）
A．HA的酸性很弱，A－水解程度大于HA的电离程度
B．c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1
C．n(A-)+n(OH-)＝0.01 mo1+n(H+)
D．该溶液的pH<7较大
化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B． KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
C． 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
D． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
现有下列10种物质：
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤浓硫酸 ⑥石英 ⑦Cu ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩明矾
（1）上述物质属于氧化物的是 ；属于电解质的是 （填物质编号）。
（2）上述物质中有一种物质在饮用水处理中常做净水剂，则该物质在水中的电离方程式为 。
（3）上述物质中有一种物质遇酚酞试剂会变红色，受热后红色变浅或褪去，则该物质是 （填物质名称）
（4）物质⑤与⑦发生反应的化学方程式为 。
现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？
下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是
A． B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-
H C．H2
CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-