题目内容

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案

实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是（ ）

A．都能 B．都不能 C． ①不能，其它都能 D． ②③不能， ①能

练习册系列答案
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现有下列10种物质：

①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤浓硫酸 ⑥石英 ⑦Cu ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩明矾

（1）上述物质属于氧化物的是 ；属于电解质的是 （填物质编号）。

（2）上述物质中有一种物质在饮用水处理中常做净水剂，则该物质在水中的电离方程式为 。

（3）上述物质中有一种物质遇酚酞试剂会变红色，受热后红色变浅或褪去，则该物质是 （填物质名称）

（4）物质⑤与⑦发生反应的化学方程式为 。

亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

已知：

① 2NO+Na2O2=2NaNO2。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

③ 在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-。

④ 在此条件下，Na2O2完全反应，无剩余。

【制备NaNO2】

（1） 装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

（2） 装置B中水和铜的作用分别是__________、__________。

（3） 为了保证制得亚硝酸钠的纯度，装置C中盛放的试剂可能是_________(填字母）。

A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaCl

（4） 装置E的作用是_______________。

【测定NaNO2纯度】

（5） 可供选择的试剂有：

A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液

① 利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填字母)。

② 利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤如下：

准确称取质量为m g的NaNO2样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，_________(请补充完整实验步骤）。

下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是

A． B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-

（1）请将5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

______+______=______+______+______+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______

下列叙述中正确的是（ ）

A． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B． NaHSO4溶于水电离出H+，则NaHSO4属于酸

C． CO2溶于水的水溶液能导电，但CO2是非电解质

D． 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多

下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 ( )

A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。

下列说法正确的是（ ）

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10－5

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5

C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是

A. B.

C. D.

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