题目内容

下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

Na2O2具有漂白性

Na2O2可用于潜水呼吸用氧

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制作光导纤维

C

浓H2SO4有脱水性

浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2

D

CO有还原性

CO可用来冶炼生铁

练习册系列答案
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25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A-)，则下列描述中不正确的是（ ）

A．HA的酸性很弱，A－水解程度大于HA的电离程度

B．c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1

C．n(A-)+n(OH-)＝0.01 mo1+n(H+)

D．该溶液的pH<7较大

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0．4 mol/( L·s) B．υ(C)=0.5 mol/( L·s)

C．υ(B)=0.6 mol/( L·s) D．υ(A)=0.15 mol/( L·s)

亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

已知：

① 2NO+Na2O2=2NaNO2。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

③ 在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-。

④ 在此条件下，Na2O2完全反应，无剩余。

【制备NaNO2】

（1） 装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

（2） 装置B中水和铜的作用分别是__________、__________。

（3） 为了保证制得亚硝酸钠的纯度，装置C中盛放的试剂可能是_________(填字母）。

A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaCl

（4） 装置E的作用是_______________。

【测定NaNO2纯度】

（5） 可供选择的试剂有：

A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液

① 利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填字母)。

② 利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤如下：

准确称取质量为m g的NaNO2样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，_________(请补充完整实验步骤）。

用NO2和NH3作原电池的燃料，能将氮氧化物转化为 N2，减轻环境污染，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电子从A电极流出，发生氧化反应

B．电极B的电极反应式为：2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

C．一段时间后电极A附近的溶液pH增大

D．当消耗4．48 L (标准状况)NH3时，转移电子的物质的量为1.6 mol

下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是

A． B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-

（1）请将5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

______+______=______+______+______+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______

下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 ( )

A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar

①Na2CO3—制玻璃

②SiO2—太阳能电池

③干冰—人工降雨

④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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