题目内容
【题目】标准状况下，3.36L某气态烃A在足量O2中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量30.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g。则该烃的分子式为（ ）
A. C2H6 B. C3H8 C. C3H6 D. C2H4
【答案】D
【解析】白色沉淀为碳酸钙，物质的量=
=0.3mol，说明反应生成了0.3mol二氧化碳，质量为0.3mol×44g/mol=13.2g；碱石灰增重18.6g为燃烧生成的二氧化碳与水，故m(H2O)=18.6g-13.2g=5.4g，则n(H2O)=
=0.3mol，则n(H)=n(H2O)×2=0.6mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，3.36L该气态烃的物质的量=
=0.15mol，故该烃分子中N(C)=
=2、N(H)=
=4，故该烃分子式为C2H4，故选D。
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案【题目】用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相对分子质量为90。
回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是______________
（3）到达滴定终点的标志是____________。
（4）根据上述数据计算X=________________。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_______。
