Question

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

B

解析试题分析：醋酸为弱电解质，加入水可以促进其水解，所以加入水时，平衡向逆反应方向移动，故A错误；加入少量NaOH固体，中和掉氢离子，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中的氢离子变大，所以平衡向左移动，但是根据勒夏特勒原理可以知道，溶液中的c(H⁺)比原来还是增大了，故C错误；加入少量CH₃COONa固体，产生了醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动，故D错误。 
考点：电离平衡
点评：本题考查了电离平衡，该知识点是高考考查的重点，本题要掌握加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，该题难度适中。