题目内容

10．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

分析 A、二氧化硫有毒气体不能用于食品的增白；
B、氧化性气体能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色；
C、二氧化硅能与弱酸HF反应；
D、浓盐酸与氨气反应冒白烟；

解答 解：A、二氧化硫不能用于食品的增白，故A错误；
B、能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，不一定是Cl2，如可能是NO2，故B错误；
C、虽二氧化硅不与强酸反应，但它能与弱酸HF反应，故C错误；
D、因为浓盐酸与氨气反应冒白烟，可以检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了二氧化硫、二氧化硅、氨气等物质性质的分析应用，主要是气体性质和反应的现象分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
（4）已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L?1R溶液的烧杯中滴加1mol•L?1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L?1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
1．下列叙述正确的是（　　）
A．共价化合物中可能有离子键
B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键
D．两个非金属原子间可能形成离子键
18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
（3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．
5．将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含0.1mol H+，气体成分为NO2与NO的混合物，反应后溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量为（0.2+a）mol，转移电子的物质的量为0.2mol，生成的气体各成分的物质的量为NO、NO2的物质的量均为0.05mol．
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．将1 mol Cl2通入H20中，生成NA个HC10分子
B．32 g硫在空气中燃烧，该反应转移6NA个电子
C．标准状况下，2.24 L CO气体中约含有1.4NA个质子
D．室温下，1 L pH=3的H2S04，溶液中，H2S04，电离出2×10 -3 NA个H+
2．A是一种含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A的相对分子质量为136，A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A中只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生醋化反应，但不能发生消去反应．请填空：
（1）A的分子式是C5H12O4，其结构简式是C（CH2OH）4．
（2）写出A与足量金属钠反应的化学方程式C（CH2OH）4+4Na→C（CH2ONa）4+2H2↑，．
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式HOCH2（CHOH）3CH3、HOCH2（CHOH）2CH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2CH（OH）CH2OH．
①所有碳原子形成直链的化合物；
②与A具有相同的官能团；
③每个碳原子上最多只连一个官能团．
19．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：

（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
①配平该反应的化学方程式：
1Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+1CaCl2+2H2O
②装置A中g管的作用是平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填合理则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol．
20．标准状况下，①6.72LCO2和SO2的混合气体  ②1.204×1023个H2S  ③12.8gO2和O3的混合气体，所含原子数最多的是（　　）
A．①B．②C．③D．无法确定

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