题目内容
7．某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收光峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2：1，该有机物可能为（ ）| A． | 乙二醇 | B． | 乙醇 | C． | 甲醇 | D． | 丙三醇 |
分析 根据有羟基O-H键和烃基上C-H键，烃基与羟基上氢原子个数之比为2：1解题．
解答 解：A．乙二醇有羟基O-H键和烃基上C-H键，烃基与羟基上氢原子个数之比为2：1，故A正确；
B．乙醇有羟基O-H键和烃基上C-H键，烃基与羟基上氢原子个数之比为5：1，故B错误；
C．甲醇有羟基O-H键和烃基上C-H键，烃基与羟基上氢原子个数之比为3：1，故C错误；
D．丙三醇有羟基O-H键和烃基上C-H键，烃基与羟基上氢原子个数之比为5：3，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物分子式与结构式的确定，难度不大，明确物质的结构是解题的关键．
练习册系列答案
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17．向200mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量可能是（ ）
| A． | 1.5mol | B． | 1.81mol | C． | 2.5mol | D． | 3.6mol |
18．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+ MnO4- Cl- SO42- | B． | Na+ AlO2- Cl- SO42- | ||
| C． | SO42-Na+ HCO3-Ba2+ | D． | Na+ NO3- NH4+ SO42- |
15．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数：A＞B＞D＞C | B． | 金属性B＞D，非金属性A＞C | ||
| C． | 原子半径：D＞B＞C＞A | D． | 简单离子半径：C＞B＞D＞A |
2．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
| A． | 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 | |
| B． | 锌与稀硫酸反应时，加入少量NaHSO4固体时，可使反应速率加快 | |
| C． | 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 | |
| D． | 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 |
12．对如图装置的叙述错误的是（ ）
| A． | X如果是Fe2（SO4）3，则不论a和b是否用导线连接成通路，铁片均发生氧化反应 | |
| B． | X如果是CuSO4，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 | |
| C． | X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源的正、负极时，H+的移动方向均相同 | |
| D． | X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
19．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 | |
| B． | 碱金属和卤素单质的密度都依次变大 | |
| C． | 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强 | |
| D． | 碱金属单质还原性逐渐增强 |
13．空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫 | |
| B． | 氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关 | |
| C． | 开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨 | |
| D． | 二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放 |
HClO：
Na2O2：
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