题目内容

【题目】在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（ ）
A.4：5：2
B.2：5：4
C.1：3：2
D.3：2：1

【答案】A
【解析】解：物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m：n：p=1mol：1.25mol：0.5mol=4：5：2，故选A．
【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法的相关知识点，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正确解答此题．

练习册系列答案
相关题目

【题目】在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）

【题目】海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是 ．
②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 则吸收塔中反应的离子方程式为：
②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ ．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ．

【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 ．

【题目】25℃时，用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）
A.根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C.C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）

【题目】写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）： ．
（5）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式） ．

【题目】研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
①上述反应的还原产物为 ， 每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 则反应：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H= ．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL﹣1 ， H2 0.8molL﹣1 ， CH4 0.8molL﹣1 ， H2O 1.6molL﹣1 ． 则300℃时上述反应的平衡常数K= ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．

【题目】某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称为 ， 滤渣的成分为 ．
（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为 ．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要 ．
（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓该反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）．
（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法为 ．

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 常温常压下，18gH2O中含氢原子数为NA

B. 标准状况下，5.6L四氯化碳中含有的氯原子数为NA

C. 常温下，1mol·L-1NaClO溶液中含有的钠离子数为NA

D. 标准状况下，14gCO和N2的混和气体中含有的原子数为NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网