题目内容
【题目】下列说法错误的是
A. 氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小
B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA) > pH(盐酸)
C. 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中
= 0.16
D. 某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀释时，促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小，选项A正确；B、0.1 mol·L-1的盐酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分别加水稀释10倍后，盐酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(盐酸)，选项B正确；C、根据HA
H++A-，Ka=
=6.25×10-5，故当溶液的pH为5.0时，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中
=
=
=
=0.16，选项C正确；D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，计算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，选项D错误。答案选D。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是( )
A. 锌片为正极，且锌片逐渐溶解
B. 铜片为负极，且铜片上有气泡
C. 溶液中的H+移向铜极
D. 该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
【答案】C
【解析】A、较活泼的金属锌作负极，选项A错误；B、较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，选项B错误；C、原电池中阳离子H+移向正极铜电极，选项C正确；D、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气析出，所以一段时间后溶液中H+浓度降低，酸性减弱，选项D错误。答案选C。
