题目内容
【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g) +4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+N2O4(g)=
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析:肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气,①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式,2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7 kJ/mol,故选D。
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