[题目]物质在下列应用中.利用了其还原性的是A. 纯碱去油污 B. 明矾净水 C. 铝冶炼金属 D. 漂粉精漂白织物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】物质在下列应用中，利用了其还原性的是

A. 纯碱去油污 B. 明矾净水 C. 铝冶炼金属 D. 漂粉精漂白织物

【答案】C

【解析】A．纯碱去油污，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下水解，没有发生氧化还原反应，故A不选；B．明矾净水是明矾中的铝离子发生了水解反应生成氢氧化铝胶体，没有发生氧化还原反应，故B不选；C．铝冶炼金属，铝作还原剂把金属由化合物中置换出来，铝作还原剂，利用了其还原性，故C选；D．漂粉精漂白织物，表现了次氯酸钙的强氧化性，故D不选；故选C。

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化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3	K3	？	？

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

【题目】将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是

A．它们所含氧原子数目之比为2:3

B．它们的体积之比为1:1

C．它们所含原子数目之比为3:4

D．它们的分子数目之比为1:1

【题目】已知在同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D. 等质量的甲和乙中所含原子个数之比为1∶1

【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4—（绿色）、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1）时，溶液中c （Ag+）为 molL﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。