题目内容
【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)画出A的原子结构示意图：_______________________________________，
(2)写出下列物质的化学式： H：__________、乙：________________，
(3)C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_____________。
(4)写出反应①的离子方程式：反应①______________________________；
(5)写出反应②的化学方程式：反应②___________________________________；
(6)检验溶液E中阴离子的常用方法是____________________。
【答案】
Fe(OH)3 Cl2 Fe3O4 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 用硝酸酸化的AgNO3,出现白色沉淀，证明是Cl-
【解析】
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，焰色反应为黄色，说明物质中一定含有钠元素，则A为金属Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，则甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，黄绿色的气体是氯气，则乙为氯气，氯气和氢气反应生成HCl，则丙为HCl，E是盐酸，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是金属铝。
（1）A为Na原子，该原子的核内质子数是11，有3个电子层，最外层电子数为1， 原子结构示意图为
，故答案为：
。
（2）由分析可知，H为Fe(OH)3、乙为Cl2，故答案为：Fe(OH)3、Cl2。
（3）在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，故答案为：Fe3O4。
（4）反应①为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑。
（5）反应②为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，故答案为：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
（6）溶液E是氯化氢溶液，其阴离子为Cl-，检验Cl-的方法是用硝酸酸化的AgNO3，出现白色沉淀，证明是Cl-，故答案为：用硝酸酸化的AgNO3，出现白色沉淀，证明是Cl-。
