题目内容
【题目】氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是___________。
A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂
（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________，写出该反应的离子方程式__________________________
（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O，答案为：________________
【答案】＞ 33.6L D 1:2 4H++2Cl-(浓)+MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O 2，3，5，2，1，10，8
【解析】
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律比较氧化性强弱；根据化合价的升降判断氧化剂和还原剂；根据氧还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应。
(1)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得：氧化性Fe3+ ＞Cu2+；
(2)根据氧元素化合价由-1到0价变化可知每生成1molO2转移2mol电子，若转移3mol电子，所产生的氧气为1.5mol，标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6L；
(3) xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
A．m=y，R3+是氧化产物，故A错误；
B．m=4，y=4，所以m=2y错误，故B错误；
C．m=4，R3+是氧化产物，故C错误；
D．m=4，R2+是还原剂，故D正确；
故选D；
(4) 物质所含元素化合价降低的是氧化剂，所以二氧化锰是氧化剂，HCl是还原剂，但HCl中氯元素化合价有一半没有变化，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为：1:2；反应的离子方程式为：4H++2Cl-(浓)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；
(5) 草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，碳元素化合价升高1价，根据得失电子守恒，高锰酸钾的系数为2，草酸的系数为5，再根据原子守恒进一步配平：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；
故答案为：2，3，5，2，1，10，8。
【题目】室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
实验 | 现象 |
| 试管中开始无现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色. |
试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体, 溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2, 溶液变为蓝色. |
下列说法正确的是
A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成
B. 等质量的 Cu 完全溶解时,Ⅰ中消耗的HNO3更多
C. 换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
