题目内容
14．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）| A． | 乙醇（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 | |
| B． | 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 | |
| C． | 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 | |
| D． | 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 |
分析 A．甲酸与碳酸钠反应，增大与乙醇的沸点差异；
B．乙醇易溶于水，与溴乙烷分层；
C．苯酚、三溴苯酚均易溶于苯；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．
解答 解：A．甲酸与碳酸钠反应，增大与乙醇的沸点差异，则充分振荡，蒸馏，收集馏出物得到乙醇，故A正确；
B．乙醇易溶于水，与溴乙烷分层，则多次加水振荡，分液，弃水层得到溴乙烷，故B正确；
C．苯酚、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则充分振荡，分液，弃水层得到乙酸乙酯，故D正确；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于有机物知识的综合应用，注意把握有机物的性质差异及发生的反应为解答该题的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．
| A． | SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 | B． | SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 | ||
| C． | HI＞HBr＞HCl＞HF | D． | H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O |
碱式碳酸钴［Co4（OH）,（CO3）4］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，…… ；
③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）
甲： 乙： 丙：
甲装置的作用是 。
（2）步骤②中省略的实验操作为 ；
步骤③中乙装置的现象为 ；
步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。
（4）CO2和SO2均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。
①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。
液pH＝4
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