Question

【题目】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：
（1）碘标准液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗．
（2）锥形瓶内的指示剂为 ， 判断达到滴定终点的依据 ．
（3）下列操作会使测定结果偏大的有
A.起始读数时平视，终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）酸式；验漏（或查漏）
（2）淀粉溶液；溶液由无色变为浅蓝色,且半分钟不褪色
（3）B
（4）
【解析】解：（1）碘标准液能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管，而用酸式滴定管．加注标准液之前必须对滴定管进行检漏，所以答案是：酸式；检漏；（2）亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐与碘单质反应：HSO3﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+3H+．碘遇淀粉变蓝色，用碘标准溶液滴定亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，可以使用淀粉溶液作指示剂，当蓝色消失时，反应恰好发生，即达到终点时的现象为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．所以答案是：淀粉溶液；滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色；（3）A．起始读数时平视，终点读数时俯视，会造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，会造成c（待测）偏低，故A错误；

B．未用标准液润洗滴定管．会造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，会造成c（待测）偏高，故B正确；

C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸．用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响．故C错误；（4）反应的离子方程式为H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2H++2I﹣，

SO2～SO32﹣～	I2
64g	1mol
m	0.01000molL﹣1×V×10﹣3L=10﹣5mol

m=64×V×10﹣5g，则1kg样品中含SO2的质量为 = ，

所以答案是： ．