题目内容

【题目】用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是(　　)

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶体

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】试题分析：A、该电解池中阳极氯离子放电产生氯气，阴极氢离子放电产生氢气，因此需要通入氯化氢，A错误；B、该电解池中阳极氢氧根放电产生氧气，阴极铜离子放电析出铜，需要加入氧化铜，B错误；C、惰性电极电解稀硫酸实质是电解水，因此加入水即可复原，C正确；D、银是阳极，铁是阴极，电解硝酸银溶液属于铁上镀银，不需要加入，D错误，答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】许多有机化合物具有酸碱性．
完成下列填空：
（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为 ．
（2）常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图．

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（ ）具有碱性．
A、B、C分别是：A ， B ， C
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 ．

【题目】下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）

A.氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料

B.金属钠着火，不可用泡沫灭火器灭火

C.氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条

D.二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，丝，纸浆

【题目】已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　） ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

【题目】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：
（1）碘标准液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗．
（2）锥形瓶内的指示剂为 ， 判断达到滴定终点的依据 ．
（3）下列操作会使测定结果偏大的有
A.起始读数时平视，终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）．

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

（1）写出四种元素的元素符号：W________；X________；Y________；Z________。

（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。

（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为________。

（4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________ 。

【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

（1）仪器a的名称是___________________。

（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。

（4）试剂X为____________________________。

（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为___________________。

（6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_________________________；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为______________________；重复滴定，实验数据记录如下：

滴定次数

待测液体积(mL)

Na2S2O3标准液体积/mL

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1

25.00

0.50

20.40

2

25.00

4.00

24.10

3

25.00

4.20

26.70

该样品中ICl3的质量分数为____________________。（ICl3相对分子质量为233.5）

【题目】乙醚是一种重要的医用麻醉剂，研究乙醇在催化剂A存在的条件下的脱水反应，对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争：

脱水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1

脱水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2

研究所得相关信息如下：

①压强平衡常数与温度之间的关系

②不同温度下乙醇的转化率及选择性

反应温度(K)

乙醇转化率(%)

乙烯选择性(%)

乙醚选择性(%)

副产物选择性(%)

373

25.22

4.38

94.52

1.10

423

54.25

52.24

46.71

1.05

523

95.20

96.87

2.15

0.98

根据上述信息回答下列问题：

（1）若反应：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓变为△H3，平衡常数为K3，则△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表达)；K3=____________(用含有K1、K2的式子表达)。

（2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的选择性是指用于生成乙醚的乙醇占反应消耗总乙醇量的百分比，表中数据表明：随着温度升高，乙醚选择性降低，简述理由：______________。

（3）除了改变温度外，请再提供一种提高乙醚产率的可行方法__________________________。

（4）为研究乙烯水合法合成乙醇，T℃时，可以认为只有反应Ⅰ，向体积为1L的密闭容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好达到平衡。平衡后则得乙烯的转化率为5%，容器内的总压为7.75MPa，则5min内乙醇的的生成速率为__________________；计算反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的转化率___________(填“增大”、“ 减小”或“不变”)。

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