Question

【题目】X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q2+离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。

（1）基态Y原子的价电子排布图是____；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________ （元素名称）。

（2）XY3-中，中心原子的杂化方式为____________；XY2-离子的立体构型是_______________。

（3）X 的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_________________________。

（4）X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是_____________________。

（5）Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式：______________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm-3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。

Answer 1

【答案】 氯 sp2 V型 H2O之间的氢键数目比NH3之间氢键数目多 由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分子

形成配位键的能力减弱 CuO 2.1

【解析】X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，则X为氮元素；Z是周期表中电负性最大的元素，则Z为氟元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍即为6电子，故P为硫元素，Y为氧元素；Q2+离子的3d轨道上有9个电子，则基态原子价电子层的电子排布式3d104s1，Q为铜元素。（1）O为8号元素，基态O原子的价电子排布图是；同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以S所在周期中第一电离能最大的主族元素是氯；（2）NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp2杂化；NO2-中价层电子对个数=2+×（5+1-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V型；（3）N 的氢化物比O的氢化物沸点低的原因是H2O之间的氢键数目比NH3之间氢键数目多；（4）由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位键的能力减弱，故X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键；（5）根据晶胞结构可知，在晶胞中含有铜原子数是；含有O原子数是4×1=4，因此Cu:O=4:4=1:1，所以化学式是CuO；该晶胞是长方体，边长分别是600pm、600pm、700pm，则该晶体的密度是。