题目内容
【题目】CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。
（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。
（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。
A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水
D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。
（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。
【答案】27.2 500ml容量瓶 胶头滴管 AE ② 25.0
【解析】
（1）配制1mol/L的稀硫酸480ml，需要用500ml容量瓶，因此配制稀硫酸的体积为500ml，根据图示，浓硫酸的浓度c（浓硫酸）=
，设需要用这种浓硫酸的体积为Vml，根据稀释过程溶质的量不变，列关系式1mol/L×500ml=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml；
答案为：27.2
（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器玻璃棒、量筒、烧杯外、500ml容量瓶、胶头滴管；
答案为：500ml容量瓶、胶头滴管
（3）根据
来进行分析，
A. 未洗涤，所配溶液的溶质的质量减少，因此浓度减小，故A符合；
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶，容量瓶内溶液冷却后，体积会减小，浓度偏高，故B不符合；
C. 容量瓶有无水，对实验无影响，故C不符合；
D. 定容时仰视读数，所配溶液的体积偏小，浓度增大，故D不符合；
E. 量筒含有少量的水，导致量取的溶质的体积减少，浓度减小，故E符合；
答案选AE
（4）途径①会产生有毒的一氧化氮气体，污染空气；途径②
，硫酸利用率高，且不产生有污染的物质，故最好；途径③产生二氧化硫，二氧化硫有毒对环境有危害，且硫酸利用率低。
答案为：②；
（5）根据硫酸铜守恒，溶液中硫酸铜的物质的量等于胆矾中硫酸铜的物质的量，因此有
。
答案为：25.0；
