题目内容
【题目】白藜芦醇
广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法错误的是( )
A. 白藜芦醇属于三元醇，能与Na反应产生H2
B. 能与NaOH反应，1 mol 该化合物最多能消耗NaOH 3 mol
C. 能使FeCl3溶液显色
D. 能与浓溴水反应，1 mol 该化合物最多能消耗溴6 mol
【答案】A
【解析】
A．该物质中含有酚羟基不含醇羟基，所以该物质不属于醇，属于酚，故A错误；
B．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠和水，且酚羟基和NaOH反应的物质的量之比为1∶1，所以1mol该化合物最多能消耗NaOH 3mol，故B正确；
C．酚能使氯化铁溶液变紫色，该物质中含有酚羟基，所以能和氯化铁溶液发生显色反应，故C正确；
D．苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，且氢原子与溴反应的物质的量之比为1∶1，碳碳双键能和溴发生加成反应，则1mol该化合物最多能消耗溴6mol，故D正确；
答案选A。
【题目】某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：
阳离子 | Fe2+、Fe3+、Al3+ |
阴离子 | SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3- |
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是______________________________________________；
（2）①中生成的气体是______________(填化学符号)，它具有的性质是_____________（填字母序号）；
A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收 C．属于大气污染物 D．难溶于水
（3）①中发生反应的离子方程式有_______________________________________________。
（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。
【题目】足量锌与一定量浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间，恰好完全反应。
①填写仪器名称：c___________。
②实验开始前应先检验装置的气密性，请回答如何检验装置A的气密性___________。
③用化学方程式表示产生SO2的原因______________。
④U型管G的作用为__________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥实验结束后测得装置F增重18.0g，计算实验开始时加入的Zn的质量为________g。你认为实际消耗Zn的质量应比计算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。
