题目内容

【题目】下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（ ）

A

B

C

D

俗称

漂粉精

小苏打

钡餐

铁红

成分

NaClO

Na2CO3

BaCO3

Fe2O3

用途

消毒剂

发酵粉

X光片

涂料

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，故A错误；

B、小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，可用做发酵粉，故B错误；

C、钡餐的主要成分为BaSO4，因为BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C错误；

D、铁红的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正确；

综上所述，本题应选D。

练习册系列答案
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【题目】对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是

A.两者都能水解，最终都生成葡萄糖

B.因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体

C.因为具有相同的通式，所以性质相同

D.因为他们都属于糖，所以都有甜味

【题目】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A. 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA

B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA

C. 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA

D. 2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2NA

【题目】下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ）

A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液

B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液

C. 70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液

D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液

【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；

②能溶于水；

③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。

（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。

（3）试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：____________________________。

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白(填写序号不得分)

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________；

（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是________（填化学式）：能通过________（写反应的化学方程式）说明。

（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）

（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）

（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A2B2与水反应的化学方程式______________。

（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S2-（填“>”或“＜”)

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试回答：

（1）实验中观察到的现象是_________________________。

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是____________________。

（3）该实验的原理是____________________________________。

（4）实验中进行的化学方程式是____________________。

（5）该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________________________。

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A．该反应为吸热反应

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