题目内容
【题目】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA
B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA
C. 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA
D. 2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2NA
【答案】B
【解析】标准状况下CCl4是液体，故A错误；1个铵根离子含有10个电子，1.8g 的 NH4+中含有的电子数为
NA，故B正确；O2 和 O3都由氧原子构成，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为
NA，故C错误；钠燃烧生成过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1价，所以2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.1NA，故D错误。
【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
A.酚酞试液 B.四氯化碳 C.无水酒精 D.硫氰化钾溶液
请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)
选用试剂 | 实验现象 | |
方案 | ①__________ | ②__________ |
(4)应用与拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为 __________________。
②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(标准状况)，溶液中有2/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。
③写出Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液反应的离子方程式为_____________________。
