题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白(填写序号不得分)
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________；
（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是________（填化学式）：能通过________（写反应的化学方程式）说明。
（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________
（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）
（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）
（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A2B2与水反应的化学方程式______________。
（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S2-（填“>”或“＜”)
【答案】 HClO4 H2CO3 H2CO3+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+3NH3↑+2H2O 2NO2+H2O=2HNO3+NO H2O 
共价键、离子键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ <
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K。
(1)上述元素中Cl的最高价含氧酸--高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
(2)同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：H2CO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
(3)实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(4)该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(5)同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H2O更稳定，故答案为：H2O；
(6)③④两元素组成的化合物Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，含有离子键、共价键，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：；离子键、共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(7)⑨的单质与水反应所得离子化合物为KOH，含有的阳离子为K+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径K+＜S2-，故答案为：＜。
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【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。
