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【题目】CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示下列说法正确的是

A该反应为吸热反应

BCO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量

C该反应的热化学方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

【答案】B

【解析】从题图数据可以看出该反应的ΔH<0为放热反应CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ/mol。该反应的逆反应要吸收热量。

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO33溶液的反应制备K2FeO4

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2

请回答下列问题:

(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_________________

(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是___________

(3)在搅拌下,将Fe(NO33饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式____________________________________________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是________________________________________

(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)_________________________,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________

②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________

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