Question

【题目】CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量

C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

Answer 1

【答案】B

【解析】从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ/mol。该反应的逆反应要吸收热量。