题目内容
下列有关说法正确的是 （ ）
| A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa) |
| B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等 |
| C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
BD
解析试题分析：A项中三种溶液都是强碱弱酸盐，所以比较pH值根据水解规律越弱越水解可知，酸性强弱CO32- < HCO3- <H2CO3 <CH3COOH，所以水解程度相反pH(Na2CO3) > pH(NaHCO3) >pH(CH3COONa)，A错误；pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，由于PH值相同，所以氢离子的浓度相同，B正确；KSP 是温度函数，只与温度有关，所以温度相同，BaCO3在纯水中的KSP和Na2CO3溶液中的KSP 相等，只是后者受同离子效应影响溶解度变小，C错误；NaHCO3和Na2CO3混合溶液中满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以D正确，故选BD。
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )
| A．只有（1） | B．只有（2） | C．（2）（3） | D．（1）（2）（3） |
对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是( )
| A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小 |
| B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3 |
| C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大 |
| D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-) |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
| B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
下列两种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A．溶液中的c(H＋)：①＜② |
| B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜② |
| C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞① |
| D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞② |
下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（ ）
| A．Na2CO3 | B．NH4NO3 | C．Na2SO4 | D．KNO3 |
将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（ ）
| A．[(b－c)／125a]×100％ | B．[(b－2c)／125a]×100％ |
| C．[(b－c)／250a]×100％ | D．[(8b－8c)／a]×100％ |