题目内容

18．能鉴别SO2和CO2的试剂是（　　）
A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液

分析 SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性和漂白性，以此解答该题．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故A正确；
B．SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故B错误；
C．SO2与CO2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，SO2和CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；
D．二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
B．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
9．50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
6．卫生部从2011年12月1日起，禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙．过氧化苯甲酰的结构简式如图：
（1）过氧化苯甲酰的分子式为C14H10O4，其一氯代物共有3种；
（2）工业上可以利用苯甲酰氯（）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：；
（3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：
苯甲酸的同分异构体中，含苯环且属于酯类的结构简式为，属于酚类结构的同分异构体有3种．
13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．CO2的电子式：
B．氟化氢的形成过程：
C．表示甲烷分子和四氯化碳分子的比例模型：
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
3．科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（　　）
A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁大
C．与2mol/L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
10．下列叙述正确的是（　　）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O
B．卤族元素单质X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX
C．将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．64 g SO2含有氧原子数为NA
B．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3 NA
C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
8．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（　　）
A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+

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