题目内容
8．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（ ）| A． | Fe2+和Cu2+ | B． | Fe3+ | C． | Cu2+ | D． | Fe2+ |
分析 根据铜粉与FeCl3溶液的反应分析溶液中存在的金属离子和不存在的金属离子．
解答 解：铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，所以充分反应后，溶液中不存在的金属离子是Fe3+，
故选B．
点评 本题考查了三价铁离子与铜粉的反应，注意基础知识的识记掌握，题目难度不大．
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18．能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）
| A． | 品红溶液 | B． | 澄清石灰水 | C． | 紫色石蕊试液 | D． | 高锰酸钾溶液 |
19．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 焰色反应是元素表现出来的化学性质 | |
| C． | 由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物 | |
| D． | 能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 |
16．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是（ ）
| A． | Fe2+ | B． | H2O2 | C． | Mg | D． | S |
3．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是（ ）
| 化学反应 | 影响因素 | |
| A | H2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快 | 催化剂 |
| B | Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2 | 温度 |
| C | 20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气 | 浓度 |
| D | 过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2 | 溶液的酸碱性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．为了确定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是（ ）
| A． | 取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水 | |
| B． | 取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ | |
| C． | 取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- | |
| D． | 取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+ |
20．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． | 四氯化碳  | B． | 甲醇  | C． | 羟基  | D． | 甲基 |
17．密闭容器中的可逆反应 H2（g）+I2（g）?2HI （g），能说明反应达到平衡的是（ ）
| A． | 容器内压强不变 | |
| B． | 单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI | |
| C． | 混合气体的颜色不变 | |
| D． | HI的浓度与I2的浓度相等 |
