已知离子反应:+6I-+6H+＝R-+3I2+3H2O.n＝ .R元素在中的化合价是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）已知离子反应：

＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在

中的化合价是_____。

__1_ _， _ +5 __

略

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a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol?L^－¹的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

K³⁵ClO₃与K³⁷Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为
　

B．70.2　　　　

C．72　　　　

（9分）利用氧化还原反应原理配平
⑴ 　NH₃ + 　 Cl₂

N₂ + NH₄Cl　
⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　 H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃ + 　 NO↑+　 H₂O
在（2）的反应中元素被氧化，是还原产物，该反应中体现硫酸的性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况） L。

SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

（10分）工业上用MnO₂和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液进行电解，制取KMnO₄。试回答以下问题：
（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,
阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。

12mL0.5mol·L^-1的Na₂SO₃恰好与l0mL0.2mol·L^-1的K₂R₂O₇溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为

（8分）在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。现有NO与NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
（1）标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

（8分）已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑；
②Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂ ↑ +2H₂O。试回答下列问题：
（1）反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H₂时,消耗H₂SO₄的质量是。
（3）反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是

g ，其中有 g H₂SO₄作为氧化剂被还原。