题目内容

（3分）试用化合价升降法配平下列化学方程式。
 
  H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O
1、1、1、1、2
硫酸中S的化合价是＋6价，H2S中S的个÷化合价是－2价，所以硫酸是氧化剂，硫化氢是还原剂。因为同一种元素之间发生氧化还原反应，生成物的化合价只能处于中间，而不能发生交叉，所以SO2是还原产物，单质S是氧化产物，即1mol硫酸得到2mol电子，1mol硫化氢失去2mol电子，所以方程式为H2SO4＋H2S=SO2＋S＋2H2O。
练习册系列答案
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将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移个电子，所得溶液中则参与反应的的物质的量为（     ）
A．B．C．D．
将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为
A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60
K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为
　 
A．70.7B．70.2　　　　C．72　　　　D．73.3
（16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：
V（Cl2）(标况，L)
2.8
5.6
11.2
n(Cl—) /mol
1.5
1.75
2.25
n(Br—) /mol
1.5
1.4
0.9
n(I—)/mol
a
0
0
⑴当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：                     
⑵表中a的值为         
⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物质的量之比为            
⑷原溶液中I—的物质的量浓度为            
（9分）利用氧化还原反应原理配平
⑴ 　NH3 +   　 Cl2     N2 +     NH4Cl　
⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
在（2）的反应中     元素被氧化，     是还原产物，该反应中体现硫酸的        性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况）           L。
在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为         （   ）
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2
12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好与l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A． +3B．+2C．+1D．+6
一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

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