题目内容
【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是（ ）
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.可用仪器a、b将反应后的混合物直接蒸馏得到产品
【答案】D
【解析】
A．水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；
B．混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，待混合液冷却至室温后，再加入苯，B正确；
C．冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；
D．反应完全后，由于硝基苯是密度比水大，难溶于水的液体物质，而酸溶解在水中，因此硝基苯与酸分层，硝基苯在下层，酸溶液在上层，应先分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，D错误；
故合理选项是D。
【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
（2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。
（3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。
