Question

【题目】电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：

请回答：

(1)试剂A是_________ 。

(2)过程①反应的离子方程式是_________。

(3)过程③反应的离子方程式是_________。

(4)检验废液中Fe3+存在的方法是_________。

(5)若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12 L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是______。

Answer 1

【答案】铁粉 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取少量废液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明废液中有Fe3+ 0.72（或72%）

【解析】

(1)过量的氯化铁溶液中加入镀铜电路板，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，废液中含有Fe2+、Cu2+和过量的Fe3+；根据流程图，加入试剂A的目的是置换出铜，然后用盐酸除去过量的试剂A得到铜；分离得到的滤液中含有Fe2+，加入过量的试剂B得到氯化铁溶液，因此试剂B具有氧化性，据此分析解答。

(1)废液中铜以Cu2+形式存在的，要回收Cu应当选合适的还原剂还原，根据题意，应选铁粉，故答案为：铁粉；

(2)过程①是FeCl3溶液与铜反应，反应离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)过程③是把滤液中的Fe2+再氧化为Fe3+；故需要通入氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；

(4)检验Fe3+常用KSCN溶液，故答案为：取少量废液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明废液中含有Fe3+；

(5)n(H2)===0.05mol，根据方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可得n(Fe)=0.05mol，则m(Fe)=nM=0.05mol ×56g/mol=2.8g，故m(Cu)=10g-2.8g=7.2g，所以则滤渣中Cu的质量分数=×100%=72%，故答案为72%。