题目内容
【题目】三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：
反应原理：
（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。
（1）仪器3的名称是 ________，仪器2中装入的物质为_______，仪器1的作用是 ___________。
（2）A中发生的反应的离子方程式可能为__________________________________
（3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_________________。
（4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。
（5）准确量取13.75mL PCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl3 16.8g，请计算实验的产率为________________________ .
【答案】恒压分液漏斗 浓盐酸 冷凝回流 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或其他合理答案 a→d→e→h→i→d→e→b 防止水过量造成产物水解 63.7%
【解析】
从反应原理看，反应在D中进行，A为制取Cl2的装置，但没有酒精灯，所以应为KMnO4与浓盐酸反应制Cl2。因为题中强调POCl3易水解，所以在整个流程中限制水的用量，反应用水尽可能少，气体尽可能干燥，即便是尾气处理，也要考虑防止吸收液中水的进入。
（1）仪器3的名称是恒压分液漏斗，仪器2中装入的物质为浓盐酸，仪器1的作用是冷凝回流；
（2）A中发生的反应的离子方程式可能为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）上述装置的连接顺序为:制氯气→干燥氯气→制POCl3→防水蒸气的进入→尾气处理，仪器的接口顺序为：a→d→e→h→i→d→e→b；
（4）开始通入氯气。同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94(氯气与水的质量比)，也就是水反应完后无剩余，理由是防止水过量造成产物水解；
（5）n(PCl3)=
，n(POCl3)=0.157mol×153.5g/mol=24.1g，POCl3的产率为
。
