题目内容

1．BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（　　）
a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力．
A．abdB．adC．acdD．bd

分析 非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，以此来解答．

解答 解：Q非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，
故选B．

点评 本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，配位键为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．天平左右两盘的烧杯中放有足量的盐酸，天平已达平衡，现向左盘烧杯中加入2.3g Na，若要使天平仍保持平衡，则应在右盘烧杯中加入（　　）
A．2.3g MgB．2.7g AlC．2.4 g MgD．2.8g Fe
12．下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是（　　）
A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液
B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水
C．、CH3-C≡CH、福尔马林、乙醛
D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液
9．有两种金属混合物4.0g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24L（标准状况），则此混合物可能的组成是（　　）
A．Cu和MgB．Al和FeC．Zn和FeD．Al和Mg
16．中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（　　）
A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强
B．氢气在电极上发生还原反应
C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极
D．工作过程中，质子（H+）从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH-反应生成水
6．有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是（　　）
A．互为同位素B．是七种氢元素C．HD和H2均是单质D．电子数相同
13．（1）证明海带中含有碘元素的实验方案如表，请你按要求补充完整：
步骤实验过程实验用品
Ⅰ将干海带灼烧灰化
Ⅱ将海带灰溶解、过滤
和①玻璃棒（玻璃仪器名称）
Ⅲ氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
Ⅳ取少量Ⅲ中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③下层溶液变为紫红色，说明海带中含有碘元素．
（2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得滤液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
Ⅵ向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
ⅥⅠ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
ⅥⅡ…
④请写出步骤VI中反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色．
⑤步骤ⅥⅠ的目的是确认VI所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．
10．AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（　　）
A．I-的还原性比Cl-强B．AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
C．氢碘酸、盐酸均为强酸D．AgI比AgCl更难溶
11．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO2

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