题目内容
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z |
| B．X、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物 |
| C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 |
| D．Y的单质与氢气反应较Z剧烈 |
D
解析
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下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | | a | | b | |
| 3 | c | d | e | f | | g | h | |
| 4 | J | | | | | | k | |
（1）写出a的原子的最外层电子排布式 ，a的原子最外层有 个未成对电子。
（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是 ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为： 。
（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序： （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（ ）
A．单质熔点：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：
D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
| A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW |
| B．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
| C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX |
甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
| A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 |
| B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙 |
| C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲 |
| D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质 |
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
| | | A | |
| B | C | | D |
A．最简单气态氢化物的热稳定性：A>C
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C<D
C．原子半径：B>C>A
D．含B元素的盐溶液一定显酸性
已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
| A．离子的还原性：Y2－> Z－ |
| B．原子半径：r(W) > r(X) |
| C．质子数：c>a |
| D．W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
| A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 |
| B．X元素的氢化物化学式一定为H2X |
| C．X的单质—定是良好的半导体材料 |
| D．X元素的氧化物—定能与烧碱反应 |
利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是
| A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成 |
B．某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)= mol?L-1，则此溶液不一定呈中性 |
| C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增 |
D．依据反应2C＋SiO2 2CO↑＋Si ，还原性：Si <C |