题目内容

【题目】(1)两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为___________g· mol1(保留3位有效数字),该混合烃的平均分子式为________________

(2)常温下,向20 mL 0.10 mol·L1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L1 NaOH溶液,所得pH曲线如下图所示。则HB_______(”)A点对应的溶液中_______

【答案】29.6 C1.6H4 199

【解析】

(1)根据图像,当混合烃的物质的量为1mol时,生成1.6molCO22molH2O,据此分析解答;

(2)根据图像,向20 mL 0.10 mol·L1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L1 NaOH溶液,当滴入20 mLNaOH溶液时,恰好反应生成盐,此时溶液的pH7,据此判断;A点对应的溶液的pH=7,根据加入的氢氧化钠和剩余的HB计算c(B-)= c(Na+)c(HB),在计算

(1)根据图像,当混合烃的物质的量为1mol时,生成1.6molCO22molH2O,二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为1.6mol2mol=45,因此该产物混合气体的平均摩尔质量为=29.61.6molCO22molH2O中含有1.6molC4molH,因此混合烃的平均化学式为C1.6H4,故答案为:29.6C1.6H4

(2)根据图像,向20 mL 0.10 mol·L1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L1 NaOH溶液,当滴入20 mLNaOH溶液时,恰好反应生成盐,此时溶液的pH7,显碱性,说明HB为弱酸;A点对应的溶液的pH=7c(B-)= c(Na+)=mol/Lc(HB)= mol/L,因此==199,故答案为:弱;199

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