题目内容
【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】试题分析：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、2H2O2
2H2O + O2↑，反应中O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、CaCO3
CaO + CO2↑反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案【题目】已知反应A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化学平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.该反应的化学平衡常数表达式为K= 
C.其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
D.单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | △H3 | K3 | |||
请回答下列问题：
（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示），
△H3═（用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.降低温度
E.使用合适的催化剂
F.从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是 ． 
（6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线． 
