题目内容
【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为( )
A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1
【答案】D
【解析】
OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓,OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O反应消耗0.1L的氢氧化钠,根据铝元素守恒,Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应消耗0.3L氢氧化钠,所以Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓反应消耗氢氧化钠0.4-0.3=0.1L, = ,,故选D。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A.“酸浸”后,若钛主要以TiOCl42-形式存在,则相应反应的离子方程式可表示为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,则其中过氧键的数目为3个
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知,40℃前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大