化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A．推广碳捕集和存储技术.逐步实现二氧化碳零排放B．对工业废水.生活污水净化处理.减少污染物的排放C．加大铅蓄电池.含汞锌锰干电池的生产.满足消费需求D．加大清洁能源的开发利用.提高资源的利用率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）

	A．	推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放
	B．	对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
	C．	加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
	D．	加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

分析 A．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；
B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放；
C．铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池，含有重金属，容易造成环境污染；
D．化石燃料的燃烧，能够造成环境污染．

解答解：A．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；
B．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故B正确；
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；
D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，可减少化石能源的利用，符合可持续发展理念，故D正确；
故选：C．

点评本题考查环境保护及可持续发展，明确可持续发展理念的内涵是解题关键，注意养成节能减排的品质，题目难度不大．

练习册系列答案

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12．元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

写出c分子的空间构型为正四面体，d分子的结构简式

．
（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有7个．
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷（命名）．
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2，当n=4_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为

，Na在F单质中燃烧的产物是Na₂O₂．
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH，其与Q的单质反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑．

13．下列四个实验中，结论正确的是（　　）

	A．	有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al（OH）₄^-、Fe³⁺、HCO₃^-
	B．	某一固体溶于水后，检验出含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等离子，则该固体混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物
	C．	固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
	D．	加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH₃

10．写出符合下列条件的一种微粒的化学式：
（1）两核18电子的分子HCl或F₂，两核18电子的阴离子HS^-或O₂^2-．
（2）五核10电子的分子CH₄，五核10个电子的阳离子NH₄⁺．

17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③是什么元素N （用元素符号表示）．
（2）请写出⑦的原子结构示意图

．
（3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：

（4）⑤与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑤＞⑨（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥与⑦两种元素中，金属性较强的元素是Na（用元素符号表示）．
（6）⑥的单质与④的单质在加热时的化学反应方程式．2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．

7．A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．EA₂与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB₂气体可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布．请回答：
（1）写出元素符号：AC、BO．
（2）镁条在AB₂中燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）将D单质放入浓HNO₃中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为S+4H⁺+6NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₄^2-+6NO₂↑+2H₂O．
（4）A可形成二元弱酸H₂A₂O₄，0.1molH₂A₂O₄与100mL 2mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-
	B．	0.1mol/L 的FeCl₂的溶液中：H⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	使甲基橙变红的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Ba²⁺、I^-
	D．	c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12：NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Br^-

11．现有5种基团：-CH₃、-OH、-CHO、-COOH、-C₆H₅，对由其中两两基团构成且显酸性的有关物质叙述正确的是（　　）

	A．	共有4种，其中一种物质不属于羧酸
	B．	共有5种，其中一种为二元酸
	C．	共有6种，其中只有一种不是有机酸
	D．	共有6种，它们在一定条件下均能与乙醇发生酯化反应

5．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）

	A．	处理过程中银器一直保持恒重
	B．	食盐溶液作为电解质溶液形成原电池
	C．	银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银
	D．	黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

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